【重难点】化学教师招聘考试原题及解析（填空题④）
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为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)今有如下两个热化学方程式：则 a____b (填“>”、“=”或“<”)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ•mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H2=b kJ•mol-1
(2)拆开 lmol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。
已知反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=a kJ•mol-1，试根据表中所列键能数据计算 a=____。
(3)利用水煤气合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g);△H=-90.8kJ•mol -1
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ•mol -1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ•mol -1
写 出 水 煤 气 合 成 二 甲 醚 并 生 成 CO2 的 热 化 学 反 应 方 程 式___________________________________。
参考答案：
【答案】(1)>;(2)-93kJ•mol-1;
(3)3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ•mol-1。
解析：(1)气态水转化为液体水要放出热量，H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ•mol-1，H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2=b kJ•mol-1，由于放热反应反应热为负值，则 a>b，故答案为：>;
(2)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=a kJ•mol-1，因此 a=-93，故答案为：-93kJ•mol-1;
(3)①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则 3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-90.8kJ•mol-1×2-23.5kJ•mol-1-41.3kJ•mol-1=-246.4kJ•mol-1;
故答案为：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ•mol-1。
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