【重难点】化学教师招聘考试原题及解析（填空题③）
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3、氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为____个。
(2)H+可与 H2O 形成 H3O+，H3O+中 O 原子采用____杂化轨道。H3O+中 H-O-H 键 角 比 H2O 中 H - O - H 键 角 ____ ( 填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )， 原 因 为__________________________________________。
(3)硫与氧同主族。基态硫原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3 的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为____。
(5)SO32-的空间构型为________。
参考答案：
【答案】(1)2;
(2)sp3;大;H3O+中 O 原子有一对孤对电子，H2O 中 O 原子有两对孤对电子，孤电子对间的排斥力大，所以 H2O 键角小;
(3)纺锤(或哑铃);H2S;
(4)平面三角形;sp3;
(5)三角锥形。
解析：(1)氧元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p4，4 个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为 2 个，故答案为：2;
(2)H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取 sp3 杂化;H2O 中 O 原子有两对孤对电子，H3O+中 O 原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力，导致 H3O+中H-O-H 键角比 H2O 中 H-O-H 键角大，故答案为：sp3;大;H3O+中 O 原子有一对孤对电子，H2O 中 O 原子有两对孤对电子，孤电子对间的排斥力大，所以 H2O 键角小;
(3)基态 S 原子电子占据的能级有 1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为 3p，其电子云轮廓图为纺锤形或哑铃形，H2S、SO2、SO3 的气态分子中 S 原子价层电子对个数分别为：2+=4、2+=3、3+=3，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 H2S，故答案为：纺锤(或哑铃);H2S;
(4)SO3 中 S 原子价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形;该分子中每个 S 原子价层电子对个数都是 4，根据价层电子对互斥理论判断 S 原子杂化类型为 sp3，故答案为：平面三角形;sp3;
(5)SO32-中 S 原子价层电子对=3+=4，且有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，故答案为：三角锥形。
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