【重难点】化学教师招聘考试原题及解析（填空题①）
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1、在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：
Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+;
①该反应常用于检验 Mn2+的存在，其特征现象是______________。
②若反应中有 0.1mol 还原剂参加反应，则转移电子数为____NA，消耗氧化剂的物质的量为______mol。
③ 向 生 成 的 溶 液 中 加 入 浓 盐 酸 生 成 黄 绿 色 气 体 的 离 子 方 程 式 为_______________________________;
④ 将 SO2 和 上 述 黄 绿 色 气 体 一 起 通 入 水 中 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为_______________________________。
参考答案：
【答案】①溶液由无色变为紫红色;
②0.5;0.25;
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
④SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。
解析：①MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫红色，故答案为：溶液由无色变为紫红色;
②Mn 元素的化合价升高，S 元素的化合价降低，有 0.1mol 还原剂(MnSO4)参加反应。锰由+2 价变成+7 价，所以转移电子数为 0.5NA，则消耗氧化剂的物质的量为：
=0.25mol，故答案为：0.5;0.25;
③酸性条件下高锰酸根离子将氯离子氧化成氯气分子，反应的离子方程式为;2MnO4 - +10Cl - +16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ， 故 答 案 为 ： 2MnO4 - +10Cl -+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
④将 SO2 和氯气一起通入水中，反应生成盐酸和硫酸，离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。
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