附解析：教师招聘化学学科必背140题选择题（111-115题）
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111.把 22.4g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0.3mol NO2 和0.2mol NO，下列说法正确的是( )。
A.反应后生成的盐只为 Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 1:3
D.反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 3:1
112.能将溶液中的 Fe3+转化为 Fe2+的是( )。
A.Cu
B.NH3·H2O C.Cl2
D.KSCN
113.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制各多晶硅的简易过程。下列有关叙述正确的是( )。
A.SiHCl3 的电子式为
B.SiCl4 用于制备光纤
C.由粗硅制各多晶硅过程中循环使用的物质有 HCl、H2 等
D.多晶硅性质稳定，不溶于酸，也不溶于碱
114.下列有关氮及其化合物说法不正确的是( )。
A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性
C.硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，见光或受热易分解
D.HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
115.下列有关 NH3 的性质特点，描述错误的是( )。
A.极易溶于水，可与水做喷泉实验
B.液氨能作制冷剂
C.工业上常用氮气和氢气合成氨气
D.常温下是无色无味气体，密度比空气小
参考答案：
111.【答案】C。解析：n(Fe)==0.4mol，反应只收集到 0.3mol NO2和 0.2mol NO，转移电子物质的量=0.3mol×(5-4)+0.2mol×(5-2)=0.9mol，假设 Fe 完全生成 Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol>0.9mol，假设 Fe 完全只生成 Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol<0.9mol，所以 Fe 反应生成物有 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，设 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2的物质的量分别是 xmol、ymol，结合转移电子守恒得解得，所以 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2 的物质的量之比=0.1mol:0.3mol=1:3，故选：C。
112.【答案】A。解析：能将溶液中的 Fe3+转化为 Fe2+的物质具有还原性，Cu 是常见的还原剂，氯气常做氧化剂，铁离子和氨水以及硫氰酸钾之间发生复分解反应。故选：A。
113.【答案】C。解析：A.SiHCl3 分子中硅原子最外层有 4 个电子，能形成 4 个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式：，故 A 错误;
B.二氧化硅是制备光纤通讯的主要原料，不是 SiCl4，故 B 错误;
C.根据图知，粗硅和干燥 HCl 反应生成混合物，SiHCl3 和氢气反应生成 HCl;混合物分离得到氢气，SiHCl3 和氢气反应生成 HCl 需要氢气，所以由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质有 SiCl4、SiHCl3、Si、HCl、H2，故 C 正确;
D.硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为 Si+2OH- +H2O=SiO32- +2H2↑，故 D 错误;故选：C。
114.【答案】A。解析：A.酸性条件下，硝酸根离子与 Cu 发生氧化还原反应，则再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉溶解，故 A 错误;
B.碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，故 B 正确;
C.硝酸是一种无色、具有挥发性的液体，见光或受热易分解，硝酸分解的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故 C 正确;
D.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步实现，故 D 正确;故选：A。
115.【答案】D。解析：A.做喷泉实验时，由于氨气极易溶于水，使得烧瓶的压强迅速降低，在外界大气压的作用下，烧杯内的水被压到烧瓶内，形成喷泉，故 A 正确;
B.氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故 B 正确;
C.工业上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，故 C 正确;
D.常温下氨气是无色有刺激性气味气体，故 D 错误;故选：D。
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