附解析：教师招聘化学学科必背140题选择题（106-110题）
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106.质量为 25.6g 的 KOH 和 KHCO3 混合物先在 250℃煅烧，然后冷却发现混合物质量损失 4.9g，原混合物 KOH 与 KHCO3 的物质的量的大小关系为( )。
A.KOH 大于 KHCO3
B.KOH 等于 KHCO3
C.KOH 小于 KHCO3
D.KOH 与 KHCO3 可以任何比混合
107.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是( )。
A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高
B.卤素单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，可用 F2 置换 KI 溶液中的 I2
C.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成 Li2O2
D.卤化氢(HX)中除 HF 分子间存在氢键外，其余 HX 分子均不存在氢键
108.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )。
A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.MgCl2Mg+Cl2↑
D.Mg(OH)2MgO+H2O
109.铝材在人们的生活中使用广泛。有关铝及其化合物的说法正确的是( )。
A.电解 AlCl3，制备 Al
B.建筑用的铝材属于合金
C.Al 溶于强碱溶液中产生 O2
D.加过量 NaOH 溶液除去废水中含有的 Al3+
110.下列示意图与对应的反应情况符合的是( )。
A.图①向含 0.1mol KOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量
B.图②向 NH4HSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
C.图③向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量
D.图④向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量
参考答案：
106.【答案】C。解析：当 KOH 和 KHCO3 的物质的量相时，设加热反应后减少质量为 x，则：KOH+KHCO3K2CO3+H2O↑，(56+100)g18g25.6gx故 156g:25.6g=18g:x，解得：x≈2.95g，而化合物质量实际减少的为 4.9g>2.95g，说明 KHCO3 过量，即二者物质的量关系为：n(KOH)<(KHCO3)，故选：C。
107.【答案】D。解析：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，碱金属单质是金属单质熔沸点降低，卤素单质是分子晶体熔沸点升高，故 A 错误;
B.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，但氟气除外，氟气进入溶液中先和水反应生成 HF和氧气，所以氟气不能置换出其它卤族元素单质，故 B 错误;
C.Li 与 O2 反应只会生成 Li2O，得不到过氧化锂，故 C 错误;
D.F 的非金属性强，吸引电子的能力强，则 HX 中除 HF 分子间存在氢键，其余 HX分子均不存在氢键，故 D 正确;故选：D。
108.【答案】D。
解析：依据海水提镁流程：海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg，依次发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，不会发生 Mg(OH)2MgO+H2O。故选：D。
109.【答案】B。解析：A.氯化铝为共价化合物，不导电，工业用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，故 A 错误;
B.铝合金硬度大、密度小，可用于建筑材料，故 B 正确;
C.铝和强碱溶液反应生成氢气，故 C 错误;
D.氢氧化钠和铝离子反应生成氢氧化铝，氢氧化钠过量，可进一步反应生成偏铝酸钠，应该用氨水等弱碱除去铝离子，故 D 错误。故选：B。
110.【答案】B。解析：A.向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故 A 错误;
B.NH4HSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故 B 正确;
C.假设含 2mo lKAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，开始阶段滴加入 3molBa(OH)2 时，2mol 铝离子和 3mol 硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成 2mol 氢氧化铝和 3mol 硫酸钡沉淀共 5mol 沉淀，然后再滴加入 1mol Ba(OH)2 时，继续形成 1mol的硫酸钡沉淀但同时有会溶解 2mol 氢氧化铝沉淀，所以这一段沉淀的物质的量减小，再滴加入 Ba(OH)2时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀，根据分析图像应该只有一段上升的过程，并非 2 段，故 C 错误;
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，应该是沉淀与溶解消耗酸为 1:3，故 D 错误。故选：B。
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