全套:化学教师招聘考试试题及答案1000题(选择题41-45题)
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41.下列表示式错误的是( )。
A.Na+的轨道表示式：
B.Na+的结构示意图：
C.Ge 的电子排布式：[Ar]3d104s24p2
D.Cu+的价电子排布式：3d10
42.下列说法正确的是( )。
A.并非所有的共价键都有方向性
B.H2O 与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.Cl2 是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
D.两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小
43.下列物质中，只含有非极性共价键的是( )。
A.MgCl2
B.Ba(OH)2
C.O2
D.H2O2
44.下列关于乙烯(CH2=CH2)的说法不正确的( )。
A.乙烯分子中 2 个碳原子都是 sp2 杂化
B.乙烯分子存在非极性键
C.乙烯分子中 4 个 H 原子在同一平面上
D.乙烯分子有 6 个σ键
45.下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( )。
A.SO32-
B.ClO4-
C.NO2-
D.ClO3-
参考答案：
41.【答案】A。解：A.同一个轨道中不能含有自旋方向相同的电子，钠离子轨道表示式为，故 A 错误;
B.钠离子核内有 11 个质子、核外有 10 个电子，离子结构示意图为，故 B 正确;
C.Ge 原子核外有 32 个电子，分别位于 1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p 能级，其单质排布式为：[Ar]3d104s24p2，故 C 正确;
D.Cu 原子失去 1 个电子生成亚铜离子，其价电子为 3d 能级上 10 个电子，其价电子排布式为 3d10，故 D 正确;故选：A。
42.【答案】A。解析：A.H2 分子中 H 原子的 s 轨道为球形，无方向性，所以形成的 s-s 键没有方向性，故 A 正确;
B.O、S 核外电子排布相似，成键方式相同，由共价键的方向性决定的，故 B 错误;
C.S 最外层有 6 个电子，只能结合 2 个 H，形成 H2S 分子，若写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性，故 C 错误;
D.共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，所以两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，故 D 错误。
故选：A。
43.【答案】C。解析：A.MgCl2 为离子化合物，只含有离子键，故 A 错误;
B.Ba(OH)2 为离子化合物，含有离子键，H-O 为极性键，故 B 错误;
C.O2 只含有 O=O 双键，为非极性共价键，故 C 正确;
D.H2O2 为共价化合物，既存在 H-O 极性共价键，又存在 O-O 非极性共价键，故 D 错误;
故选：C。
44.【答案】D。解析：A.乙烯分子中 2 个碳原子的价层电子对数为 3，所以碳碳双键两端的碳原子采用 sp2 杂化，故 A 正确;
B.同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键，故 B 正确;
C.乙烯分子的空间结构为平面方形，所以 4 个 H 原子在同一平面上，故 C 正确;
D.共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以乙烯中有 5 个σ键，1 个π键，故 D 错误;故选：D。
45.【答案】B。解析：A.SO32-中价层电子对个数=3+ ×(6+2-3×2)=4 且含有一个孤电子对，所以 VSEPR 模型为四面体结构，实际为三角锥形结构，故 A 错误;
B.ClO4-中价层电子对个数=4+ ×(7+1-4×2)=4 且不含孤电子对，所以离子的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致都是平面三角形结构，故 B 正确;
C.NO2-中价层电子对个数=2+ ×(5+1-2×2)=3 且含有一个孤电子对，所以其VSEPR 模型是平面三角形，实际上是 V 形，故 C 错误;
D.ClO3-中价层电子对个数=3+ ×(7+1-3×2)=4 且含有一个孤电子对，所以VSEPR 模型是四面体结构，实际空间构型为三角锥形，故 D 错误;故选：B。
