全套:化学教师招聘考试试题及答案1000题(选择题31-35题)
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31.下列说法正确的是( )。
A.金刚石转化为石墨的过程中不存在化学键被破坏的过程
B.Al3+和 O2-的最外层电子都形成了 8 个电子的稳定结构
C.在 N2、CO2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，对溶解度无影响
32.下列对元素周期表的说法不正确的是( )。
A.共有 7 个周期和 16 个族
B.目前已知发现的第ⅣA 族元素为 5 种，所以该族元素共有 5 种单质
C.元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果
D.在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂
33.若把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为 18 列。如碱金属元素为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规定，下列说法错误的是( )。
A.不只第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子
B.第 14 列元素形成的化合物种类最多
C.第 3 列元素种类最多
D.第 16、17 列元素都是非金属元素
34.下列说法中正确的是( )。
A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素，但不一定是同种核素
B.原子的最外层有 1﹣2 个电子的元素都是活泼的金属元素
C.同族元素的最外层电子数一定相同
D.在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不一定属于同种元素
35.下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为正确的是( )。
①HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
②主族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
③结合 H+的能力：SiO32-
④第二周期所有元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于 8
⑤在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料
A.②⑤
B.①③⑤
C.①④⑤
D.只有⑤
参考答案：
31.【答案】B。解析：A.金刚石转化为石墨，为化学变化，存在共价键的断裂和形成，故 A 错误;
B.Al、O 的核外电子排布分别为 2、8、3，2、6，则 Al3+和 O2-的最外层电子都为8，为稳定结构，故 B 正确;
C.SiO2 为原子晶体，由原子构成，故 C 错误;
D.化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。分子间作用力是指分子间存着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故 D 错误。
故选：B。
32.【答案】B。
解析：A.每个横行为一个周期，共有 18 列，除 8、9、10 三列为Ⅷ族，其余每列为一族，共有 7 个周期、16 个族，故 A 正确;
B.C 元素的单质存在同素异形体，单质种类多余 5 种，故 B 错误;
C.核外电子尤其是最外层电子决定元素的性质，则元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故 C 正确;
D.催化剂多为金属元素，则在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂，故 D 正确。
故选：B。
33.【答案】D。
解析：A.第 2 列为碱土金属族，其最外层有 2 个电子，但元素 He 及多数过渡元素的最外层也是 2 个电子，故 A 正确;
B.第 14 列含有碳元素，可形成有机物，形成的化合物种类最多，故 B 正确;
C.第 3 列为ⅢB 族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故 C 正确;
D.第 16 列中 Po 为金属元素，故 D 错误。
故选：D。
34.【答案】D
解析：A.质子数相同的微粒不一定为原子，如 CH4、Ne 等，故 A 错误;
B.He 的最外层电子数为 2，为非金属元素，故 B 错误;
C.0 族元素的最外层电子数分别为 2、8，故 C 错误;
D.如为 VIII 族元素的不同核素，则不一定为同种元素，故 D 正确。
故选：D。
35.【答案】D。
解析：①HF 的稳定性很强，是由于 H-F 键键能较大的原因，与氢键无关，故错误;
②氢元素的主族序数等于周期序数，氢元素属于非金属元素，故错误;
③SiO32- SO42-是强酸根的阴离子，因此结合 H+的能力最弱，根据溶液的 pH：Na2SiO3>Na3PO4>Na2SO4，则结合氢离子能力大小为：SiO32->PO43->SO42-，故错误;
④第二周期中，ⅣA～ⅦA 族元素的最低化合价族序数-8，最高正化合价等于族序数，最低化合价和最高化合价的绝对值之和为 8，但氧、氟(没有正价)除外，故错误;
⑤在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故正确;
故选：D。
