【重难点】化学教师招聘考试原题及解析（填空题⑦）
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(1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
则 甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为________________________________。
(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：
①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了 Ag2S 的缘故，该现象属于______腐蚀。
②在如图 1 所示的原电池装置中，负极的电极反应为____________________，H+的移动方向为_________;(填“从右向左”，“从左向右”)电池总反应方程式为____________________，当电路中转移 0.1mol e-时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为_______。
③电解 NO 制备 NH4NO3原理如图 2 所示，接电源负极的电极为____(填 X 或 Y)，Y 电极反应式为____________________，为使电解产物完全转化为 NH4NO3，需要补充的物质 A 的化学式为_____。
参考答案：
【答案】(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ•mol-1;
(2)①化学;②Ag-e-+Cl-=AgCl;从左向右;2Ag+Cl2=2AgCl;0.2;
③X;NO-3e-+2H2O=4H++NO3-;NH3。
解析：(1)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
将反应得到 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=[(-1275.6kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)+(-44.0kJ/mol)×4]÷2=-442.8kJ•mol-1，
即 CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-420.8kJ•mol-1，
故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1;
(2)①Ag 和硫化氢反应生成 Ag2S，属于化学腐蚀;故答案为：化学;
②该原电池中，Ag 易失电子作负极、通入氯气的电极为正极，负极反应式为 Ag-e-+Cl-=AgCl;电解质溶液中氢离子向正极 Pt 电极方向移动，该原电池相当于氯气和 Ag 的反应生成 AgCl，电池反应式为 2Ag+Cl2=2AgCl;放电时，左侧装置中Ag 失电子和氯离子反应生成 AgCl 沉淀，且溶液中氢离子向正极移动，当电路中转移0.1mole-时，生成 1mol 银离子，1mol 银离子生成 AgCl 需要 1molCl-，当电路中转移0.1mol e-时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为 0.2mol，
故答案为：Ag-e-+Cl-=AgCl;从左向右;2Ag+Cl2=2AgCl;0.2;
③根据图片知，左侧 NO 得电子生成铵根离子，由此 NO 失电子生成硝酸根离子，最终得到硝酸铵，该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极，所以 X 为阴极，阴极接电源负极，Y 为阳极，阳极接电源正极，所以 Y 接正极，X 电极反应式为 NO+5e-+6H+=NH4++H2O，Y 电极反应：NO-3e-+2H2O=4H++NO3-，根据转移电子相等时，生成一个铵根离子需要得到 5 个电子、生成一个硝酸根离子需要失去 3个电子，根据转移电子相等知，生成铵根离子浓度小于硝酸根离子浓度，要使硝酸根离子完全转化为硝酸铵，应该加入氨气，所以加入的 A 为 NH3，故答案为：X;NO-3e-+2H2O=4H++NO3-;NH3。
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