教师招聘考试试题《化学学科》答案解析（选择91-95题）
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91.室温下，向 10mL0.1mol•L-1HX 溶液中逐滴加入 0.2mol•L-1YOH 溶液，混合溶液的 pH 变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( )。
A.HX 为一元强酸，YOH 为一元弱碱
B.M 点水的电离程度大于 N 点水的电离程度
C.N 点对应溶液中粒子浓度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃时 pH=a 的 YX 溶液中水电离出的 c(H+)=1.0×10-amol•L-1
92.25℃时，浓度均为 0.2mol•L-1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )。
A.均存在水解平衡和电离平衡
B.由水电离出的 c(OH-)前者小于后者
C.存在的离子种类相同
D.分别加入 NaOH 固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的 pH 均减小
93.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-.下列有关该溶液的说法正确的是( )。
A.通入 CO2，平衡朝正反应方向移动
B.加水稀释溶液，水解平衡常数增大
C.升高温度的值减小
D.加入 NaOH 固体，溶液的 pH 减小
94.常温下，浓度均为 0.1mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下：
下列说法不正确的是( )。
A.四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B.NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3-H++SO32-
C.向氯水中加入少量 NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
95.常温下，以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是( )。
A.过滤后的溶液中一定没有 S2-
B.MnS 难溶于水，可溶于 MnCl2溶液中
C.常温时，CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶
D.加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2++S2-=CuS↓
参考答案：
91.【答案】C。解析：A.根据图示可知，0.1mol/L 的 HX 溶液的 pH=1，说明 HX完全电离，为一元强酸;滴入 6mL0.2mol•L-1YOH 溶液时，YOH 过量，溶液的 pH=7，说明 YOH 为一元弱碱，故 A 正确;
B.M 点溶质为 YX、YOH，溶液的 pH=7，水的电离程度基本不变，而 N 点加入10mLYOH 溶液，溶液的 pH=10，抑制了水的电离，所以 M 点水的电离程度大于 N 点水的电离程度，故 B 正确;
C.N 点溶液呈碱性，则 c(OH-)>c(H+)，结合电荷守恒可知：c(Y+)>c(X-)，N 点溶液中存在物料守恒：c(Y+)+c(YOH)=2c(X-)，则 c(Y+)>c(X-)>c(YOH)，正确的粒子浓度大小为：c(Y+)>c(X-)>c(YOH)>c(OH-)>c(H+)，故 C 错误;
D.YX 为强酸弱碱盐，Y+离子水解溶液呈酸性，促进了水的电离，溶液中氢离子主要来自水的电离，25℃时 pH=a 的 YX 溶液中水电离出的 c(H+)=1.0×10-amol•L-1，故 D 正确;
故选：C。
92.【答案】D。解析：A.Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根离子的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故 A正确;
B.CO32-的水解程度大于 HCO3-，二者水解均显碱性，则由水电离出的 c(OH-)c(OH-)前者小于后者，故 B 正确;
C.NaHCO3和 Na2CO3 溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同;但溶质组成不同，且碳酸根离子的水解程度较大，两溶液中的离子数目不相同，故 C 正确;
D.分别加入 NaOH 固体，HCO3-与氢氧根在溶液反应会生成 CO32-和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以两溶液中的 c(CO32-)均增大，加入强碱，溶液的pH 增大，故 D 错误;
故选：D。
93.【答案】A。解析：A.碳酸钠溶液中通入 CO2 会发生反应生成碳酸氢钠，实质是二氧化碳消耗氢氧根离子，促使平衡正向移动，所以碱性减弱，溶液 pH 减小，故 A正确;
B.加水稀释溶液，水解平衡常数不变，故 B 错误;
C.水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，碳酸氢根离子浓度增加，碳酸根离子浓度减小，比值变大，故 C 错误;
D.加入 NaOH 固体，氢氧根离子浓度增大，溶液的 pH 增大，故 D 错误;故选：A。
94.【答案】D。解析：根据相同浓度的钠盐溶液 pH 大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32->ClO->HCO3->HSO3-，则酸的强弱顺序是 H2SO3>H2CO3>HClO>HCO3-，
A.相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液 pH 越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故 A 正确;
B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明 HSO3-电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离，NaHSO3=Na++HSO3-，HSO3-H++SO32-，故 B 正确;
C.盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故 C 正确;
D.次氯酸的酸性比 HCO3-强，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2应生成 HCO3-，离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故 D 错误。故选：D。
95.【答案】C。解析：A.难溶不是不溶，只是溶解度小，故 A 错误;
B.MnS 难溶于水也难溶于 MnCl2溶液，故 B 错误;
C.通过添加过量的难溶电解质 MnS，除去 Cu2+、Pb2+、Cd2+等离子，是沉淀转化的原理，利用 CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶与水的原理转化，故 C 正确;
D.沉淀转化的离子方程式为：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故 D 错误;
故选：C。
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