教师招聘考试试题《化学学科》答案解析（选择86-90题）
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86.下列说法正确的是( )。
A.用 pH 相同的醋酸和盐酸中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，消耗盐酸的体积多
B.相同温度下，pH 相等的氨水和 NaOH 溶液中，OH-的物质的量相等
C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生 H2快
D.c(H+)=c(OH-)的溶液不一定呈中性
87.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。
A.向 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少
B.升高 CH3COONa 溶液的温度，溶液中增大
C.盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中 c(H+)=c(OH-)
D.向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 AgNO3溶液，则溶液中 c(Ag+)•c(Cl-)保持不变
88.常温下，在纯水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是( )。
A.通入 HCl 气体
B.加入 NaOH 固体
C.加入 NaCl 固体
D.加入金属钠
89.下列叙述正确的是( )。
A.pH=7 的溶液一定是中性溶液
B.由水电离出来的 H+的浓度为 1.0×10-10 mol•L-1，则原溶液的 pH=4
C.升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，C(H+)增大，pH 值减小，但仍呈中性
D.一定温度下，pH=a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1
90.室温下，用 0.10mol•L-1 盐酸分别滴定 20.00mL0.10mol•L-1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积 V(HCl)的变化关系如图。下列说法不正确的是( )。
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B.当 pH=7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)<20mL，且此时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)
C.滴定氢氧化钾溶液时，若 V(HCl)>20mL，则可能 c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)
D.当滴定氨水消耗 V(HCl)=10mL 时，c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
参考答案：
86.【答案】A。解析：A.pH 相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度较大，则中和等体积等浓度的 NaOH 溶液时，消耗的盐酸的体积多，故 A 正确;
B.相同温度下，pH 相等的氨水和 NaOH 溶液中 OH-的浓度相等，根据 n=cV 可知，没有告诉溶液体积 V，无法比较 OH-的物质的量大小，故 B 错误;
C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸中，醋酸部分电离，醋酸中氢离子浓度减小，与镁反应时，开始瞬间醋酸产生 H2较慢，故 C 错误;
D.c 若溶液中满足(H+)=c(OH-)，该溶液一定呈中性，故 D 错误;故选：A。
87.【答案】D。解析：A.向 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，醋酸的电离程度增大，则溶液中导电粒子的数目增多，故 A 错误;
B. 升 高 CH3COONa 溶 液 的 温 度 ， 醋 酸 根 离 子 的 水 解 程 度 增 大 ， 则=的比值减小，故 B 错误;
C.盐酸与氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，则溶液中 c(H+)>c(OH-)，故 C 错误;
D.向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 AgNO3溶液，由于温度不变，则 Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)保持不变，故 D 正确;
故选：D。
88.【答案】C。解析：A.盐酸能电子出氢离子，通入 HCl 气体后，导致氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故 A 不选;
B.加入 NaOH 固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则破坏水的电离，故 B 不选;
C.加入 NaCl 固体，NaCl 在水中电离出的钠离子和氯离子，对水的电离平衡无影响，则不破坏水的电离，故 C 选;
D.加入金属钠，Na 与水电离的氢离子反应生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，水的电离平衡正移，氢氧根离子浓度增大，则破坏水的电离，故 D 不选。故选：C。
89.【答案】C。解析：A.溶液的酸碱性是根据溶液中 H+浓度与 OH-浓度的相对大小，当 c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。常温下，水的离子积 Kw=1×10-14，所以，pH<7，溶液呈酸性;pH=7，溶液呈中性;pH>7，溶液呈碱性。Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高 Kw越大，如 100℃时，水的离子积常数是 10-12，当 pH=6时溶液呈中性，此时 PH=7 时溶液呈碱性，该选项中 pH=7 的溶液，不一定是在常温下，溶液中 c(H+)、c(OH-)不一定相等，故 A 错误;
B.由水电离出来的 H+的浓度为 1.0×10-10 mol•L-1，若为酸溶液 pH=4，若为碱溶液pH=10，故 B 错误;
C.水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H+)增大，pH 值减小，但仍呈中性，故 C 正确;
D.一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将将 pH=a 的氨水溶液稀释 10 倍后，则电离平衡被促进，故 pH 的变化小于 1，故 b>a-1，故 D 错误;故选：C。
90.【答案】D。解析：A.KOH 是一元强碱、一水合氨是一元弱碱，物质的量浓度相等的 KOH 和氨水，c(OH-)：KOH>氨水，溶液的 pH：KOH>氨水，所以 II 表示氨水滴定曲线，故 A 正确;
B.室温下 pH=7 的溶液呈中性，则 c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒得 c(NH4+)=c(Cl-)，氯化铵溶液呈酸性，要使盐酸和氨水混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以滴定氨水消耗的 V(HCl)<20mL，故 B 正确;
C.滴定 KOH 溶液时如果 V(HCl)>20mL，当盐酸体积远远大于 KOH 时，则 c(H+)>c(K+)，且溶液呈酸性，所以可以存在 c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)，故 C 正确;
D.滴定氨水时 V(HCl)=10mL 时，溶液中溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则 c(NH3•H2O)c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+)，
故 D 错误;故选：D。
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