教师招聘考试试题《化学学科》答案解析（选择71-75题）
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71.某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应 N2+3H22NH3，下列说法正确的是( )。
A.0～10min 内，v(NH3)=0.16mol•L-1•min-1
B.0～10min 内，v(N2)=0.18mol•L-1•min-1
C.0～10min 内，v(N2)=0.16mol•L-1•min-1
D.15～20min 内，反应 v(N2)正=v(N2)逆=0
72.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：反应速率最大的时间段及其原因是( )。
A.0～1min 盐酸浓度大，反应速率大
B.1～2min 接触面积增大，反应速率大
C.2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大
D.3～4min 产生的 Zn2+是催化剂，反应速率大
73.下列比较中前者大于后者的是( )。
74.一定温度下，向一体积不变的密闭容器中加入一定量的 SO2和 O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6 kJ mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( )。
A.达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
B.达到平衡状态时，SO2和 O2的浓度都为 0
C.若起始时加入 2 mol SO2和 1molO2，则达平衡时放出的热量为 196.6kJ
D.若反应经过 2 min 达到平衡状态，2min 时生成 a mol SO3，则 4min 时生成 2a molSO3
75.一定条件下，可逆反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为 0)，当达平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是( )。
A.起始时 c1：c2=1：3 且 平衡时 X、Y 的转化率相等
B.c1的取值范围为 0
C.反应达到平衡后，Y 和 Z 的生成速率之比为 2:3
D.对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小
参考答案：
71.【答案】A。解析：A.0～10min 内，v(NH3)==0.16mol•L-1•min-1，故 A 正确;
B.v(N2)=0.5v(NH3)，0～10min 内，v(N2)=0.16mol•L-1•min-1×0.5=0.08mol•L-1•min-1，故 B 错误;
C.v(N2)=0.5v(NH3)，0～10min 内，v(N2)=0.16mol•L-1•min-1×0.5=0.08mol•L-1•min-1，故 C 错误;
D.根据图表可知，N2+3H22NH3，在 15min 时，氨气的物质的量浓度不变，15～20min 内，反应达到平衡，v(N2)正=v(N2)逆≠0，故 D 错误;
故选：A。
72.【答案】C。解析：在 0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min 时间段中，产生气体的体积分别为 50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为 2～3 min;因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大;故选：C。
73.【答案】D。解析：A.针对同一个反应，速率之比和系数成正比，v(A)=0.15mol/(L•min)=0.0025mol/(L•s)，用 B 表示的反应速率为 v(B)=0.06mol/(L•s)，换算成 A 表示的反应速率为 v(A)=0.06mol/(L•s)÷3=0.02mol/(L•s)，所以前者小于后者，故 A 错误;
B.醋酸属于弱电解质，加水稀释，促进电离，因此 1mL pH=1 的 CH3COOH，加水稀释 10 倍后的 pH<2;而 HCl 为强电解质，完全电离，因此 1mL pH=1 的 HCl，加水稀释 10 倍后的 pH=2;前者小于后者，故 B 错误;
C.CH3COOH 属于弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此 50mL0.1mol/L 的 NaOH和 50mL0.1mol/L 的 HCl 恰好完全反应放出的热量大于 50mL 0.1mol/L 的 NaOH 和50mL0.1mol/L CH3COOH 反应放出热量，由于中和反应为放热反应，△H<0，所以△H前者小于后者，故 C 错误;
D.Zn、Cu、1mol/L 的 HCl 构成原电池，加快了该反应的反应速率，所以 65g 粗 Zn(含 Cu 等杂质)与足量 1mol/L 的 HCl 反应的速率大于 65g 纯 Zn 与足量 1mol/L 的盐酸反应速率，前者大于后者，故 D 正确;故选：D。
74.【答案】A。解析：A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故 A 正确;
B.该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应物不能完全转化为生成物，所以 SO2和 O2的浓度不等于 0，故 B 错误;
C.如果起始时加入 2 mol SO2和 1molO2，因为存在平衡状态而导致反应物不能完全转化为生成物，所以消耗的 SO2的物质的量小于 2mol、O2的物质的量小于 1mol，所以放出的热量小于 196.6kJ，故 C 错误;
D.如果反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则 2min 时达到平衡状态，2-4min 之间三氧化硫的物质的量不变，为 amol，故 D 错误;
故选：A。
75.【答案】C。解析：A.平衡时 X、Y 的浓度之比为 1：3，X、Y 按 1：3 反应，故 X、Y 起始浓度之比为 1：3，则平衡时 X、Y 的转化率相等，故 A 正确;
B.若向左到达的平衡 c1的值最小，平衡时 X、Y 的浓度为 1：3，等于化学计量数，可以是 Z 分解生成，由于 X 的起始浓度大于 0，故 0
C.平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，Y 的生成速率表示逆反应速率，Z 的生成速率表示正反应速率，Y 和 Z 的生成速率之比为 3：2，故 C错误;
D.对平衡体系加热，平衡逆向移动，气体计量数增加，混和气体的平均分子量减小，故 D 正确;
故选：C。
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