教师招聘考试试题《化学学科》答案解析（选择51-55题）
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51.下列说法不正确的是( )。
A.金刚石、NaCl、H2O、HCl 晶体的熔点依次降低
B.I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱
C.硫酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因与所属的晶体类型不同有关
52.下列说法不正确的是( )。
A.离子晶体的晶格能越大离子键越强
B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D.拆开 1mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
53.下列关系正确的是( )。
A.沸点：戊烷>2，2 一二甲基戊烷>2，3 一二甲基丁烷>丙烷
B.密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯
C.含氢质量分数：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯
D.同物质的量的物质燃烧耗 O2 量：已烷>环已烷>苯>苯甲酸
54.下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )。
①Hg>I2>O2
②SiO2>KCl>CO
③Rb>K>Na ④Al>Mg>Na
⑤金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
⑥CI4>CBr4>CCl4>CF4>CH4
⑦生铁>纯铁>钠>冰
⑧KCl>NaCl>BaO>CaO。
A.①②④
B.②④⑥
C.②⑥⑦
D.④⑥⑦
55.Pd/A12O3催化 H2还原 CO2的机理示意图如图。下列说法不正确的是( )。
A.H-H 的断裂需要吸收能量
B.①→②，CO2发生加成反应
C.④中，CO 被氧化为 CH4
D.生成 CH4的总反应方程式是 CO2+4H2CH4+2H2O
参考答案：
51.【答案】B。解析：A.晶体熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，含有氢键的分子晶体熔沸点较高，金刚石为原子晶体、NaCl 是离子晶体，H2O、HCl 为分子晶体，但是 H2O 中含有氢键、HCl 不含氢键，则金刚石、NaCl、H2O、HCl 晶体的熔点依次降低，故 A 正确;
B.碘升华与分子间作用力有关，与化学键无关，故 B 错误;
C.含有自由移动离子的离子化合物能导电，硫酸钠为离子晶体，熔融状态下电离出自由移动阴阳离子导致离子键被削弱，且能导电，故 C 正确;
D.干冰和石英都是共价化合物但是干冰为分子晶体、石英为原子晶体，其物理性质差异性较大，由此得出其物理性质差别很大的原因与所属的晶体类型不同有关，故 D正确;故选：B。
52.【答案】D。解析：A.离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故 A 正确;
B.阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B 正确;
C.离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故 C 正确;
D.晶格能是指在标准状况下，使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量，它是度量晶格稳定性的参数。故选：D。
53.【答案】B。解析：A.烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，所以戊烷<2，2 一二甲基戊烷，故 A 错误;
B.根据物质的物理性质知识，可以知道：CHCl3>H2O>苯，甲烷的氯代物中氯原子越多，密度越大，所以 CCl4>CHCl3，因此密度是 CCl4>CHCl3>H2O>苯，故 B 正确;
C.最简式相同的有机物含氢量相同：乙炔、苯的最简式相同为 CH，所以二者的含氢量相同，故 C 错误;
D.若有机物为 CxHyOz，同物质的量物质燃烧耗 O2 量为 x+ - ，消耗氧气为己烷>环己烷>苯=苯甲酸，故 D 错误。故选：B。
54.【答案】B。解析：①Hg 在常温下为液体，I2 为固体，O2 为气态，则熔点：O2
②不同晶体沸点为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以 SiO2>KCl>CO，故正确;
③金属晶体中原子半径越小，金属键越强，熔点越高，原子半径：Rb>K>Na，则熔点：Rb
④Al、Mg、Na 都是金属晶体，Al、Mg、Na 电荷数顺序：Al>Mg>Na;原子半径顺序：Al序：Al>Mg>Na，故正确;
⑤原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，故错误;
⑥均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，则晶体熔点由低到高：CH4CCl4
⑦熔沸点为原子金属晶体>分子晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔沸点为纯铁>生铁>钠>冰，故错误;
⑧BaO、CaO 阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，阳离子半径：Ca2+BaO;KCl、NaCl 阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，阳离子半径 K+>Na+，因此晶格能：NaCl>KCl，阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物晶格能的高低顺序为：CaO>BaO>NaCl>KCl，故错误;故选：B。
55.【答案】C。解析：A.断裂化学键吸收能量，则 H-H 的断裂需要吸收能量，故
A 正确;
B.C=O 键转化为单键，为加成反应，故 B 正确;
C.④中，CO 转化为甲烷，C 元素的化合价降低，得到电子被还原，故 C 错误;
D. 由 图 可 知 二 氧 化 碳 和 氢 气 反 应 生 成 甲 烷 和 水 ， 反 应 为CO2+4H2CH4+2H2O，故 D 正确;故选：C。
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